Rpp teori niels bohr

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

(RPP)

Satuan Pendidikan        :  SMA Negeri 2 Ponorogo

Kelas                             :  XI

Semester                          : 1

Mata Pelajaran            :  Kimia

Jumlah Pertemuan       :  1 pertemuan

Alokasi Waktu              :  1 x 15 menit

Tema                             :  Teori Atom

1.      Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

2.      Kompetensi Dasar

 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

3.      Indikator :

1.      Kognitif

a.       Produk

1)      Secara mandiri peserta didik dapat menjelaskan kelemahan model atom Rutherford.

2)      Secara mandiri peserta didik dapat menjelaskan teori atom Niels Bohr.

3)      Secara mandiri peserta didik dapat menggambarkan model atom Niels Bohr.

b.      Proses

Secara mandiri peserta didik dapat mengerjakan soal yang diberikan oleh pendidik.

2.      Afektif

a.       Karakter

Setelah melalui proses pembelajaran, diharapkan peserta didik dapat membuat kemajuan dalam menunjukkan karakter kereligiusan, percaya diri, dan keingintahuan.

b.      Keterampilan Sosial

Setelah melalui proses pembelajaran, diharapkan peserta didik dapat membuat kemajuan dalam menunjukkan keterampilan sosial berupa komunikatif dan kerja sama.

                                                                                                                                                             

4.      Tujuan Pembelajaran

1.      Kognitif

a.       Menjelaskan kelemahan model atom Rutherford.

b.      Menjelaskan teori atom Neils Bohr.

c.       Menggambarkan model atom Niels Bohr.

2.      Afektif

a.       Karakter

1)      Kereligiusan

2)      Percaya Diri

3)      Keingintahuan

b.      Keterampilan Sosial

1)      Komunikatif

2)      Kerja Sama

5.      Materi Ajar

Teori Atom Niels Bohr

1.      Kelemahan Model Atom Rutherford

Salah satu kelemahan dari teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan mengapa elektron itu tidak jatuh ke intinya. Menurut hukum fisika klasik, gerakan elektron mengitari inti akan disertai pemancaran energi berupa radiasi elektromagnet. Jika demikian, maka energi elektron akan semakin berkurang sehingga gerakannya akan melambat. Sementara, jika gerakan elektron melambat, maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akhirnya ia akan jatuh ke inti atom.

2.      Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913, berdasarkan analisis spektrum atom dan teori kuantum yang dikemukakan oleh Max Planck, Niels Bohr mengajukan model atom hidrogen, yaitu atom yang hanya mengandung satu elektron. Model atom hidrogen menurut Bohr menyerupai sistem tata surya.

a.       Elektron dalam atom hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu. Artinya, elektron hanya dapat beredar pada lintasan tertentu saja. Lintasan yang diperbolehkan ini adalah orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu, yang disebut juga kulit atom. Tiap orbit ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya yang dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya.

Lintasan pertama, dengan n=1, dinamai kulit K.

Lintasan kedua, dengan n=2, dinamai kulit L, dan seterusnya.

Semakin besar harga n (semakin jauh dari inti), semakin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu.

b.      Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah yaitu kulit K. Keadaan seperti ini disebut tingkat dasar (ground state).

c.       Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Perpindahan elektron ke kulit yang lebih luar disertai penyerapan energi; sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit yang lebih dalam disertai pelepasan energi.

3.      Kelemahan Model Atom Niels Bohr

Teori atom Bohr hanya sesuai untuk atom hidrogen dan ion dengan 1 elektron. Selain itu, pada perkembangan selanjutnya diketahui bahwa gerakan elektron menyerupai gelombang. Oleh karena itu, posisi elektron tidak mungkin dapat dipastikan. Dengan kata lain, orbit elektron yang berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu seperti yang dikemukakan Niels Bohr tidak dapat diterima.

6.      Alokasi Waktu

1 x 15 menit

7.      Model, Metode, dan Pendekatan Pembelajaran

Model             : True or False?

Metode           : Ceramah

Pendekatan     : Konsep

8.      Kegiatan Pembelajaran

Kegiatan Pendahuluan (3 menit)

Kegiatan Pendidik	Kegiatan Peserta Didik	Karakter	Alokasi Waktu
Pendidik  mengucapkan salam dan memimpin do’a sebelum memulai pelajaran	Peserta didik menjawab salam dari pendidik dan berdo’a bersama	Kereligiusan	3 menit
Pendidik melakukan presensi dengan menyebutkan nama satu persatu	Peserta didik yang dipanggil menjawab “ada” sekaligus mengacungkan tangan
Apersepsi : Pendidik Mereview Pertemuan Sebelumnya Yang Membahas Materi Tentang Teori Atom Rutherford Dengan Memberi Pertanyaan: “Masih ingatkah kalian dengan teori atom Rutherford?”	Peserta didik mengingat-ingat penjelasan pendidik  mengenai Teori atom Rutherford. Peserta didik yang ditunjuk ataupun tidak ditunjuk menjawab pertanyaan yang diberikan.	Percaya Diri Komunikatif
Pendidik  menyampaikan materi pokok pertemuan hari ini yaitu Teori atom Niels Bohr	Peserta didik mendengarkan dengan seksama penjelasan dari guru
Pendidik  menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dicapai	Peserta didik menyimak tujuan pembelajaran yang disampaikan

    Kegiatan Inti (10 menit)

Kegiatan Pendidik	Kegiatan Peserta Didik	Karakter	Alokasi Waktu
Eksplorasi Pendidik memberikan pertanyaan tentang kejadian sehari-hari seperti makanan kacang atom, sistem tata surya, obat nyamuk. Pendidik membagikan kartu soal kepada masing-masing peserta didik dan menyuruh peserta didik agar tidak menjawab pertanyaan dulu sebelum diperintah dan peserta didik dapat mencari jawaban secara bebas (buku atau tanya teman) Elaborasi Pendidik menyampaikan dan menjelaskan materi tentang Teori atom Niels Bohr Pendidik meminta peserta didik untuk mengerjakan soal yang ada di kartu dan menunjuk satu per satu peserta didik untuk menjawab soal tersebut Konfirmasi Pendidik  memberi kesempatan kepada peserta didik untuk bertanya mengenai materi yang belum dipahami Pendidik memberikan kesimpulan dari materi Teori atom Niels Bohr	Peserta didik membaca materi dengan menggunakan buku paket atau sumber belajar lain dan menjawab pertanyaan dari pendidik Masing-masing peserta didik menerima kartu soal dari pendidik dan berusaha mencari jawabannya Peserta didik mendengarkan penjelasan dari pendidik tentang Teori atom Neils Bohr Peserta didik menjawab soal latihan dari pendidik dengan percaya diri Peserta didik bertanya tentang materi yang belum dipahami Peserta didik mendengarkan dengan seksama kesimpulan dari pendidik	Komunikatif Keingintahuan Kerja Sama Percaya Diri	3 menit
		Percaya Diri	5 menit
		Keingintahuan	2 menit
Kegiatan Penutup (2 menit)
Kegiatan Pendidik	Kegiatan Peserta Didik	Karakter	Alokasi Waktu
Pendidik  memberi tahu tentang materi yang akan disampaikan pada pertemuan selanjutnya, yaitu Teori atom mekanika kuantum Pendidik  memberi pekerjaan rumah kepada peserta didik untuk mempelajari materi selanjutnya Pendidik  memberi motivasi dan sedikit nasehat kepada peserta didik sebelum pembelajaran ditutup Pendidik  menutup proses pembelajaran dengan do’a dan mengucapkan salam	Peserta didik mendengarkan apa yang disampaikan oleh pendidik Peserta didik mendengarkan dan memahami pekerjaan rumah yang diberikan oleh pendidik Peserta didik mendengarkan apa yang disampaikan oleh guru Peserta didik berdo’a dan dilanjutkan dengan menjawab salam	Kereligiusan	2 menit

9.      Alat, Media, dan  Sumber Belajar

1.      Alat Pembelajaran

a. Spidol

b. Papan tulis

2.      Media Pembelajaran

·         Power Point

·         Kartu Soal

3.      Sumber Belajar

1. Chang, Raymonnd. 2003. Kimia Dasar Jilid 1. Jakarta: Erlangga

2. Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas X 1A. Jakarta: Erlangga

3. Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI 2A. Jakarta: Erlangga

10.  Penilaian

 Teknik Penilaian          : Tes Tertulis

 Bentuk Instrumen        : Soal essai dan angket

 Instrumen Penilaian    :

 1. Kognitif

No.	Soal
1.	Kelemahan dari teori atom Rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron itu tidak jatuh ke intinya. (Benar / Salah)
2.	Kelemahan dari teori atom Niels Bohr adalah hanya sesuai untuk atom hidrogen dan ion dengan 1 elektron. (Benar / Salah)
3.	Menurut Niles Bohr, atom hanya dapat beredar pada lintasan tertentu yang disebut Orbit yang berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu yang disebut kulit atom. (Benar / Salah)
4.	Gambar di bawah ini adalah model atom Niels Bohr  (Benar / Salah)
5.	Menurut Niels Bohr, semakin besar harga n (semakin jauh dari inti), semakin kecil energi elektron yang mengorbit pada kulit itu. (Benar / Salah)
6.	Model atom Niels Bohr menyerupai roti kismis. (Benar / Salah)
7.	Niels Bohr mengajukan model atom hidrogen berdasarkan hasil penembakan lempeng emas dengan sinar α. (Benar / Salah)
8.	Perpindahan elektron ke kulit yang lebih luar disertai dengan pelepasan energi; sedangkan perpindahan elektron ke kulit yang lebih dalam disertai dengan penyerapan energi. (Benar / Salah)
Kunci Jawaban
1.	Benar
2.	Benar
3.	Benar
4.	Benar
5.	Salah
6.	Salah
7.	Salah
8.	Salah

Pedoman Penskoran :

Skor setiap nomor jika benar : 10

Skor setiap nomor jika salah : 0

Nilai total adalah hasil jawaban masing-masing peserta didik

2. Afektif

Afektif	1	2	3	4
1. Keaktifan dalam menjawab soal ketika  proses pembelajaran
2. Sikap kritis/bertanya peserta didik saat di dalam kelas
3. Berdo’a sebelum dan sesudah proses pembelajaran

Keterangan :

1 = Kurang

2 = Cukup

3 = Baik

4 = Sangat Baik

3. Psikomotor

No.	Aspek-aspek yang diamati	No. Hadir peserta didik
		1	2	3	4	5	6	7	dst.
1.	Menghargai pendapat dari peserta didik lain
2.	Mencari informasi dari sumber belajar lain
3.	Keterampilan dalam menuliskan rumus molekul

Keterangan penskoran:

9 – 10   : A

7 – 8     : B

5 – 6     : C

0 – 4     : D

Mengetahui,                                                         Yogyakarta, 19 Maret 2012
Kepala Sekolah SMA Negeri 2 Ponorogo Panji Hidayat, M.Pd.Si. NIP.	Mahasiswa Erny Rohmatus Sa’adah NIM. 09670013